高中化学氧化还原配平的方法——最小公倍数法

今天我们学习一种氧化还原方程式配平的方法——最小公倍数法
  分四步 一、写 二、标 三、配 四、查
高一化学氧化还原配平最小公倍数法
   
今天我们学习一种氧化还原方程式配平的方法——最小公倍数法
  分四步 一、写 二、标 三、配 四、查
1、写：写出正确的化学方程式
 
Cu + HNO3 — Cu（NO3)2 + NO2 ↑ + H2O
 
2、标出化合价（变价元素的化合价）
       0 +5 +2 +4
 例如：Cu + HNO3 — Cu（NO3)2 + NO2 ↑ + H2O
3、配：配平变价元素的前面的化学计量数（ 最小公倍数法）
  
   Cu 0 → +2 升高了2 ×1 =2 （最小公倍数）
   N +5 → +4 降低了1 × 2 =2（最小公倍数）
 
1 Cu + HNO3 — Cu{NO3)2 + 2 NO2 ↑ + H2O
 
化合价总的升高了2 降低了1 所以2和1的最小公倍数是2 。
4、查：检查没有变价的物质有没有配平（用原子守恒）
 例如： Cu + 4 HNO3 = Cu（NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2 H2O
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